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溶液导电能力如何判断增强还是减弱

2019-06-21 出处:网络 整理:hbbycfy.com

    话题:溶液导电能力如何判断增强还是减弱

    回答:溶液导电能力的判断可以自己做一个实验装置,用导线、灯泡、电池、容器(里面加所需判断溶液),连接好后,随溶液中导电粒浓度的变化灯泡亮度会相应变强或变弱。溶液有水和溶质组成,导电溶液的溶质分为强电解质、弱电解质、强电解质有强酸、强碱、等。在水中大部分以酸根离和氢离、氢氧根离形式存在通电时溶液再次电离,随电级而发生运动。导电能力强弱电解质有弱酸、弱碱、强酸弱碱盐(如NH4Cl、Al2(SO4)3等,水解后溶液呈)、强碱弱酸盐(如CH3COONa、Na2CO3等,水解后溶液呈碱)、多元弱酸盐还要考虑分步水解。部分呈离形式存在,大部分呈形式在水中存在。溶液的离浓度一般由酸碱程度表示,也就是氢离、氢氧根离浓度决定,氢离与氢氧根在一定度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离积Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1*10-14。 溶液中的存在守恒(电荷守恒:电解质溶液中所有阳离所带有的正电荷数与所有的阴离所带的负电荷数相等。物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离会发生变化变成其它离或等,但离或中某种特定元素的原的总数是不会改变的。质守恒:电解质溶液中或离得到或失去质(H+)的物质的量应相等。)根据受很可以算出[H+]与[OH-]的浓度。溶液导电能力如何判断增强还是减弱

    话题:电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强,为什么

      回答:这种说法不准确。应该是:在相同的外界条件下,离浓度越大,离所带电荷数越多,导电能力越强。仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离浓度越大,离所带电荷数越多如:(1)冰醋酸浓度很大,但电离出来的离却很少,导电能力弱(2)0.1mol/L的CaCl2溶液与0.15mol/L的NaCl溶液,CaCl2导电能力强知识分享:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离浓度,相同条件下离浓度大的导电能力强.2.离所带的电荷数,离电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液导电大于弱电解质溶液导电.4.溶液的度,度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.电荷数相同时,离浓度越大,导电越强;离浓度相同时,离所带电荷数越多,溶液导电越强。希望能帮到你

      参考回答:电解质溶液能导电的根本是“溶液中的带电离在电场力作用下的定向移动”可以从2个方面的原因来解释这个事情1、带电离浓度电解质的在水中的电离程度不尽相同(可分为完全电离的强电解质和部分电离的弱电解质),溶质浓度的大小并不能直接反映出电离出的带电离的浓度2、定向移动能力不同离在溶液中的迁移速度不同,迁移速度越快导电能力越强,迁移速度越慢导电能力越弱

      话题:电解质溶液导电能力取决于

      回答:1 正负离的浓度以及他们所带的电荷 (相同浓度的Al3+和Na+,Al3+导电要强)2 度 一般度高时导电强,因为这时离移动的快溶液导电能力如何判断增强还是减弱

      话题:电解质溶液的导电能力和哪些因素有关

      回答:答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离浓度,相同条件下离浓度大的导电能力强.2.离所带的电荷数,离电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液导电大于弱电解质溶液导电.4.溶液的度,度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离浓度很小,导电能力也很弱的.

      参考回答:导电强弱取决于离浓度*电荷因此:1、同同浓度时:强电解质的饱和溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强2、如果浓度不知道,强电解质的饱和溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力

      话题:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强吗

      回答:A.溶液的导电能力与溶液中离浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强,故A错误;B.强电解质溶于水的部分完全电离,但水是弱电解质,部分电离,故存在水,故B错误;C.SO2自身不能电离,是非电解质;乙醇在水中不能电离,是非电解质,故C正确;D.不同的弱电解质,电离程度可能不同,电离程度与物质的量浓度没有必然,故D错误;故选C.

      参考回答:不一定,浓度极低的硫酸溶液与浓度较高的醋酸溶液相比,醋酸溶液导电能力就要强些。其中硫酸是强电解质,醋酸则是弱电解质溶液导电能力如何判断增强还是减弱

      话题:为什么电解质溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无关

        回答:电解质溶液导电能力强弱与电解质的强弱无直接。1.与溶液中离浓度有关2.与离所带电荷数目有关3.离浓度与电解质的电离能力有关。

        参考回答:1.离浓度越大,溶液的导电越强2.离所带的电荷数越多,溶液的导电越强总结:电解质溶液导电强弱是由溶液中移动离浓度和离所带的电荷数决定的

        话题:电解质溶液通电后会一直导电吗?

        回答:通电后,阳离向阴极移动,阴离极移动,当移动至电极后,阳离会得电,阴离会失电,这就发生电解了当离全部被电解后,溶液当然就不导电

        参考回答:不一定,浓度极低的硫酸溶液与浓度较高的醋酸溶液相比,醋酸溶液导电能力就要强些。其中硫酸是强电解质,醋酸则是弱电解质溶液导电能力如何判断增强还是减弱

        话题:电解质溶液导电能力强弱与电极材料、电极间的距离、电流的大小的

        回答:导电能力如用电阻表示的话。R与电阻长度l成正比电阻与电流大小无关吧对于电解质溶液,一般用电导(电阻R的倒数)表示了同样强电解质的溶液的导电能力还会受其浓度影响在一定范围内,随浓度升高导电能力增加,到一定程度后,由于离浓度过大,它们之间的相互作用影响了离的移动,会导致导电能力下降

        参考回答:电解质溶液与离的多少和溶液大少有关,注意离间的反应.溶液导电能力如何判断增强还是减弱

        话题:强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗??

        回答:答:不一定!首先理解强弱电解质的分,全部电离的电解质和部分电离的电解质溶液导电能力与移动的离的浓度有关。例1)BaSO4与醋酸溶液BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但移动的离极少,浓度也很小。所以导电不如弱电解质醋酸。例2)浓度极稀的NaCl溶液与30%醋酸NaCl是强电解质,但浓度极稀时,移动的离浓度很小。所以导电醋酸更强。

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